PRÁCTICA
NO. 5
“Separación e
identificación de cationes del grupo analítico II”.
OBJETIVO:
1.-Identificar los cationes que componen el grupo analítico
II.
2.-Reconocer los reactivos de grupo.
3.-Identificar con que reacciones especificas cada catión,
reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.
“Los cationes conformados por el grupo II los hicimos
reaccionar con “NaBz” (Benzoato de sodio) ya que no contábamos con el reactivo
necesario, donde así nos generarían precipitados”.
MATERIALES: REACTIVOS:
Ácido Nítrico.
Benzoato de
Sodio.
Hidróxido de
Amonio.
Ácido Clorhídrico.
Hidróxido de
Sodio.
CÁLCULOS:
(Debido a la
cantidad de soluciones, tuvimos que repartir entre equipos cada solución, lo
cual a mi equipo nos tocó el Cloruro de Mercurio (HgCl2) Al 0.1 M. Por cual circunstancia
es el único cálculo el cual solamente tenemos correctamente su pureza).
Hidróxido
de amonio (NH4OH)
PM: 35.04 N: 6m x 0.1 lt = 0.6 Gr: 0.6 x 35.04 = 21.02
Benzoato de Sodio (NaBz)
PM: 144.05 N: 0.5 x
0.1 = 0.05 Gr: 0.05 x 144.05 = 7.2
Ácido Nítrico (HNO3)
PM: 63.003 N: 6 X
O.1 = 0.6 Gr: 0.6 X 63.003 = 37.80
Ácido Benzoico (C6H5COOH)
PM: 122.07 N: 0.5 X
0.1 = O.05 Gr: 0.6 X 122.07 = 6.10
Ácido Clorhídrico (HCl)
PM: 36.35 N: 6 x 0.1= 0.6 Gr: 0.6 x 36.35 = 21.87
Hidróxido de Sodio (NaOH)
PM: 39.98 N: 6 x
0.1 = 0.6 Gr: 0.6 x 39.98 = 23.9
Nitrato de Amonio (NH4NO3)
PM: 79.97 N: 1 x 0.1 = 0.1 Gr: 0.1 x 79.97 = 79.97
Cloruro de Mercurio (HgCl2)
PM: 271.49 N: 0.1
x 0.1 = 0.01 Gr: 0.01 x 271. 49=
2.7149 PUREZA: 99.6 --- 100
2.71
---X = 2.72
PROCEDIMIENTOS
DE LA PRÁCTICA:
Primero que
nada tuvimos que limpiar y estar seguros que nuestros materiales estén libres
de sustancias.
Estos fueron nuestros materiales para
realizar nuestra práctica.
Ya realizada nuestra solución procedimos
con la separación e identificación de cationes del grupo II.
Iniciamos nuestra práctica agregando 2
ml de nuestra muestra problema la cual obtenía la presencia de: Fe, Sn y Cu. Después
le agregamos Ácido clorhídrico (HCl) hasta llegar a un pH de 1.
Luego le agregamos 2 gotas de Hidróxido
de amonio (NH4OH) al 6 M, hasta llegar a pH de 3-4.Al acabar este procedimiento
llevamos a cabo la centrifugación durante 2 minutos
Después de la centrifugación añadimos C6H5COOH
y lo llevamos a calentar durante algunos minutos, dejamos reposar y le añadimos
5 gotas de Benzoato de Sodio (NaBz) al 0.5 M, y calentamos durante 10 minutos.
Luego volvimos a centrifugar y
desechamos la solución con cationes, conservando solamente el precipitado con
los residuos.
Después le añadimos 10 Gotas de HNO3, Dejamos calentar ligeramente y nuevamente llevamos
a la centrifuga donde se obtuvo un precipitado (ppt) y una solución (Sol).
“PPT”
Al precipitado lo disolvimos con
Ácido Clorhídrico (HCl) y lo dividimos en 2 porciones.
PRIMERA
PORCIÓN: A la primera porción
le añadimos un pedazo de Fe (Alambre) y lo hervimos hasta reducir a un volumen
pequeño. Luego llevamos al centrifugado y descartamos el precipitado (ppt).
Al centrifugado
le añadimos 1 gota de Cloruro de Mercurio (HgCl2) al 0.1 M. En el cual se formó
un precipitado (ppt) color blanco grisáceo donde confirmaremos la presencia de
Sn+++.
......
En nuestro caso debido al sarro del
alambre oxidado, no nos resultó nuestra coloración esperada y nos demostró un
color naranja, pero al fin de cuentas aun asi se observaban las partículas blancas.
PORCIÓN
2: Debido a la
inexistencia en nuestro laboratorio de algunas soluciones las cuales necesitaríamos
este caso fue erróneo.
Solución
(SOL): A esta solución la
alcalinizamos con Hidróxido de sodio (NaOH) Al 6 M donde teníamos que alcanzar
un pH de 8. Luego le añadimos 4 gotas de H2O2 y dejamos hervir durante 1 minuto,
después llevamos a la centrifuga donde obtuvimos un Precipitado (ppt) y una solución
(sol).
Al precipitado lo disolvimos en Ácido
Clorhídrico (HCl) Al 6 M y los dividimos en 2 porciones:
PRECIPITADO
(PPT).
PORCION 1: De nuevo debido a la insuficiencia de soluciones este resultado
fue erróneo, donde no pudimos identificar la presencia de Bi+++.
PORCION
2: Añadimos una gota de
K4Fe (CN)6 el cual nos formó un precipitado
azul donde identificamos la presencia del Fe+++.
SOLUCION
(SOL).
PORCION 1: A codificamos con Ácido Clorhídrico (HCl)
al 6 M y H2O2. Formándonos una capa azul sobre la solución donde nos indicara
la presencia de Cr+++.
CONCLUCIÓN:
En esta práctica identificamos los
cationes que se encuentran presentes en el grupo II. Donde nuestras
identificaciones fueron las siguientes:
Fe: Su identificación fue de un color
azul.
Sn: Su identificación fue de color Blanco
Grisáceo.
Cr: Su identificación fue confirmada por
la formación de una capa azul en la solución.
El Benzoato de Sodio nos ayudó a que
los cationes reaccionaran ya que no contábamos con H2S, En el caso de esta identificación
de cationes del grupo dos El formador de precipitados fue el medidor de pH,
pero sabiendo que debíamos seguir los pasos indicados. En esta práctica aprendí
aun cosas más nuevas, como utilizar el medidor de pH que me llamo mucho la atención
y la identificación en precipitados y en soluciones tanto como sus
coloraciones.
OBSERVACIONES:
Algunos de los cationes que identificamos
permanecían igual, aunque algunos se reducían.
BIBLIOGRAFIAS:
http://html.rincondelvago.com/separacion-e-identificacion-de-cationes-preparacion-de-disoluciones-y-volumetrias-redox.html
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